Lain

Isotop


Apakah isotop? Takrif dan penjelasan melalui contoh:

Atom yang mempunyai nombor atom yang sama (nombor proton), tetapi bilangan neutron yang berlainan, dipanggil isotop dirujuk.
Sebagai contoh untuk memahami, satu contoh: Dua isotop uranium uranium-235 dan uranium-238 masing-masing mempunyai 92 proton dalam nukleus mereka. Bilangan proton dalam nukleus sentiasa menentukan unsur kimia atom. Dalam jadual berkala, bilangan proton bagi mana-mana unsur dengan mudah boleh dibaca nombor atom. Ini adalah sama dengan nombor atom, iaitu bilangan proton.
235 atau 238 menunjukkan nombor massa atau bilangan nukleon. Nombor ini memberitahu anda berapa banyak proton dan neutron berada di dalam nukleus. Uranium 235 mempunyai 143 neutron (pengiraan sampel: 92 + 143 = 235), uranium 238 mempunyai 146 neutron (pengiraan sampel: 92 + 146 = 238).
Semuanya sekali lagi kepada gambaran keseluruhan:
Uranium-235 92 proton + 143 neutron = 235 (nombor massa)
Uranium-238 92 proton + 146 neutron = 238 (nombor massa)
Apa yang harus dilihat dari contoh ini: Isotop dari siri elemen (dalam kes ini uranium) sentiasa satu elemen tunggal. Ciri membezakan adalah bilangan neutron berbeza! Jadi jika anda tahu isotop itu, anda boleh mengira bilangan neutron yang sama:
Nombor Massa = nombor atom + nombor neutron
Sudah tentu, bukan sahaja unsur kimia mempunyai uranium isotop. Secara keseluruhan, lebih daripada 3000 isotop berbeza diketahui. Setiap elemen mempunyai bilangan isotop yang lebih besar atau kurang.

Fakta menarik mengenai isotop:

Istilah ini isotop berasal dari 'isos' Yunani untuk 'sama' dan 'topos' untuk 'tempat'. Dalam jadual berkala, tiada perbezaan di antara isotop unsur-unsur masing-masing berlaku. Oleh itu, mereka berada di tempat yang sama dalam jadual berkala, iaitu elemen akar mereka.
Pada dasarnya, seseorang boleh mengkategorikan isotop pada dua peringkat. Ini adalah satu tangan stabil vs tidak stabil Isotop. Isotop stabil pada dasarnya tidak mempunyai kerosakan radioaktif dan dengan itu tetap berada di 'bentuk' mereka. Sebaliknya, isotop tidak stabil memecah masuk ke isotop atau elemen lain, bergantung pada separuh hayat masing-masing. Sebilangan besar isotop yang diketahui tidak stabil, z.T. separuh hayat hanya beberapa saat.
Di samping itu, isotop masih boleh berlaku semula jadi. tiruan Isotop dikategorikan. Yang terakhir ini secara amnya tidak dapat dilihat dalam keadaan, iaitu untuk mengatakan pertimbangan teori semata-mata atau sengaja dibawa di makmal oleh saintis. Isotop manusia yang berkaitan (mis. 12Karbon) hampir tidak selalu radioaktif dan oleh itu stabil. Jika tidak, kelangsungan hidup hampir tidak mungkin jika komponen kecil sel badan kita akan mereput ke dalam isotop lain dengan pelepasan radiasi radioaktif.

Isotop hidrogen:


Akhir sekali, lihat tiga isotop hidrogen yang paling penting.
protium: 99.9% daripada hidrogen global adalah dalam protium
deuterium: juga dikenali sebagai "hidrogen berat"
tritium: Juga disebut sebagai "superheavy hydrogen", radioaktif
Angka di sebelah kanan menunjukkan notasi dalam hal deuterium. Bahagian atas kiri ialah bilangan massa (bilangan proton + neutron), di sebelah kiri meninggalkan nombor atom unsur, dalam kes ini 1 untuk hidrogen (H).